Приготовление растворов ПАВ различных концентраций.
Готовлю исходный концентрированный раствор ПАВ. Взвешиваю стакан (250 мл) на технических весах и добавляю в него 2 г ПАВ с помощью пипетки. Вливаю в стакан 100 мл воды. Стеклянной мешалкой помешиваю раствор до растворения ПАВ, после чего довожу объем раствора до 200 мл. Разбавлением 1:2, 1:5, 1:10, 1:20, 1:50, 1:100 делаю по 20 мл рабочих растворов для определения поверхностного натяжения и определению концентрацию приготовленных растворов. Значения заношу в таблицу 3.1.
Определение поверхностного натяжения ПАВ
Определяю поверхностное натяжение воды и рабочих растворов ( начиная с самого разбавленного) методом выдавливания пузырька с помощью специального прибора методом Ребиндера. Результаты измерения заношу в таблицу 3.1
Рассчитываю поверхностное натяжение каждого раствора исходя из формулы:
где – искомая величина поверхностного натяжения, дин∙см-1
– величина поверхностного натяжения для воды, которая определяется по таблице, с учетом температуры воздуха во время проведения экперимента.
– максимальная высота жидкости в манометре для растворов с ПАВ, мм
- максимальная высота подъема в манометре для воды, мм.
Пользуясь выражением нахожу σ для каждого из приготовленных растворов с ПАВ по формуле:
Температура воздуха при проведении эксперимента составляла 24⁰С.
Результаты расчета записываю в таблицу 3.1
Таблица 3.1
Поверхностные свойства растворов ПАВ
|
Номера растворов | ||||||||
|
№1 |
№2 |
№3 |
№4 |
№5 |
№6 |
№7 |
№8 | |
|
C, мг/мл |
0 |
0,1 |
0,2 |
0,48 |
0,91 |
1,7 |
3,3 |
10 |
|
Н, мм |
31 |
30 |
32 |
31,5 |
33 |
30,5 |
32 |
28 |
|
σ, дин∙см |
71,49 |
70,22 |
68,95 |
67,25 |
65,77 |
63,64 |
61,52 |
59,40 |
Определение поверхностной активности ПАВ.
Для определения поверхностной активной ПАВ построю кривую σ-С. Для этого на оси абсцисс откладываю значения концентрации исследуемых растворов в мг/мл, а на оси ординат откладываю значения поверхностного натяжения в .
Нефтехимия
и химия растительных масел как источники сырья для получения ПАВ
В последние годы наблюдается тенденция к использованию «зеленых» ПАВ, особенно в быту. Термин «природное ПАВ» служит указанием на природный источник вещества. Однако ни одно ПАВ, используемое сегодня в значительных объемах, нельзя считать природным в полном смысле. За небольшим исключением все ПАВ ...
Классификация химических реакций
В процессе изучения химии приходится встречаться с классификациями химических реакций по различным признакам (табл.1). Таблица 1 - Классификация химических реакций По тепловому эффекту Экзотермические – протекают с выделением энергии 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q; CH4 + 2О2 → СО2 + 2H2O + Q Эндотермич ...
Закат алхимии
Заключительная стадия развития алхимии началась в Европе в конце XVI в. и продолжалась до конца XVIII в. Это был период упадка и вырождения алхимии. Уже в XVII в. прогрессивно мыслящие химики искали способы, с помощью которых можно было бы объединить химические знания в науку. Прежде всего они стре ...
Алхимия - своеобразное явление культуры, особенно широко распространённое в Западной Европе в эпоху позднего средневековья. Слово «алхимия» производят от арабского алькимия, которое восходит к греческому chemeia, от cheo — лью, отливаю.